EXPLICAÇÃO DE ARRHENIUS
Óxidos são compostos binários, isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.
Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
NOMENCLATURA: Podemos nomear os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: óxido de "elemento"; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:
Ex: CO2 - dióxido de carbono
N2O5 - pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7 - Heptóxido de dicloro
O uso do prefixo mono é facultativo.
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Ex: Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido cálcio
Observações:
1) Óxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso ou ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente.
Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 - óxido de ferro III ou óxido férrico
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