GRUPO 2 - BASES

BASES

Conceito
Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta. Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+) . Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico. As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4 (ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio) HCl + NaOH → H2O + NaCl (ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Nomenclatura
Não possui subgrupos Há duas maneiras de se dar nome às bases:
1ª maneira: Hidróxido de (Nome do elemento) (Algarismo romano indicando o Nox do cátion, opcionalmente entre parêntesis) ou
2ªmaneira: Hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor NOx; e ico, se for o maior NOx)] .
Exemplos:
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico Fe(OH)2 - hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso



Bases mais comuns na química do cotidiano

Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório, fabricado e consumido em grandes quantidades. E também usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão Usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O Em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes e na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. Fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada, obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa. Consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco. A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante, fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico. É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4. Muito usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

EVERTON CARDOSO, ANDERSON RAMOS, WESLEY MOREIRA VIDAL, CELSO CARLOS MOREIRA, CARLOS FELIPE DIAS.