GRUPO 1 - ÁCIDOS

Boa Leitura!!!

ÁCIDOS....

Segundo SVANTE ARRHENIUS - ÁCIDO É TODA SUBSTÂNCIA QUE SE IONIZA EM PRESENÇA DE ÁGUA E ORIGINA, COMO UM DOS IONS, O CATION H+

CLASSIFICAÇÃO:

Presença de Oxigênio:

HIDRÁCIDOS – HCL – HCN
OXIÁCIDOS – H2SO4 – HNO3

Volatidade

VOLATÉIS - MENOR PONTO DE EBULIÇÃO (MAIOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO)
HCL/ H2S

FIXOS - MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO (MENOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO)

SOMENTE - H2SO4 & H3PO4

Número de Hidrogênios Ionizáveis
MONOÁCIDOS – HCL = H+ + CL
DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ + SO4 2
TRIÁCIDOS – Possuem 3 “H” Ionizáveis
TETRÁCIDOS – Possuem 4 “H” Ionizáveis

Grau de Ionização
Pode ser determinado medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos - Quanto Maior o grau de ionização, mais forte é o ácido!
Fortes – Maior 50%

Semifortes – Entre 5% e 50%

Fracos – Menor 5%

Oxiácidos – Pode ser determinado pela diferença entre o nº de átomos de oxigênio e hidrogênio ionizáveis!

Fortes – Diferença 3 ou 2

Semifortes – Diferença 1

Fracos – Diferença 0

Exemplo:

H2SO4 – ACIDO SULFURÍCO
Ácido Forte – Diferença 02
Oxiácido – Presença de Oxigênio
Fixo – Menor Tendência à Evaporação
Diácido – 2 “H” Ionizáveis

FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS:

NO3 1- = HNO3
SO4 2- = H2SO4

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

HIDRÁCIDOS

ÁCIDO + [nome do elemento] + ídrico

Exemplos:

HCl – ÁCIDO CLORÍDRICO

H2S – ÁCIDO SULFÍDRICO

HF – ÁCIDO FLUORÍDRICO

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OXIÁCIDOS

ÁCIDO PADRÃO

HX E OY

Ácido + [nome do Elemento] + ICO

Ácido PER + [Nome do Elemento] + ICO

(+1 átomo de oxigênio)

Ácido + [nome do Elemento] + OSO

( -1 átomo de oxigênio)

Ácido HIPO + [Nome do Elemento] + OSO

(-2 átomos de oxigênio)

Exemplo:

H2SO4 - PADRÃO (ÁCIDO SULFURICO)

H2SO3 ( -1 átomo de oxigênio) (ÁCIDO SULFOROSO)

H2SO2 ( -2 átomo de oxigênio) (ÁCIDOHIPO SULFOROSO)

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ÁCIDOS INORGÂNICOS

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ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL)

ÁCIDO IMPURO, É VENDIDO NO COMÉRCIO COM O NOME DE ÁCIDO MURIÁTICO, UTILIZADO PARA LIMPEZA DE PISOS;*É ENCONTRADO NO SUCO GÁSTRICO;

ÁCIDO SULFURÍCO (H2SO4)

O poder de um país pode ser medido pela quantidade que se utiliza deste ácido!

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.

O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes.

É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.

É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais.

O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos.

O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante.

ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)

FABRICAÇÃO DE EXPLOSIVOS COMO: NITROGLICERINA – DINAMITE

TRINITROTOLUENO - TNT

IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS DE OURO.

ÁCIDO FLUORÍDRICO (HF)

UTILIZADO PARA GRAVAÇÃO EM VIDROS E CRISTAIS

ÁCIDO CIANÍDRICO (HCN)

NOS EUA É USADO NAS CÂMARAS DE GÁS, PARA EXECUTAR PESSOAS CONDENADAS A MORTE, POIS LIBERA UM, GÁS EXTREMAMENTE TÓXICO

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CURIOSIDADES!!

ÁCIDOS ORGÂNICOS ENCONTRADOS NO DIA-A-DIA!

ÁCIDO ACÉTICO – Vinagre

ÁCIDO TARTÁRICO – Uva

ÁCIDO MÁLICO – Maça

ÁCIDO CÍTRICO – Laranja, Acerola, Limão

ÁCIDO FOSFÓRICO – Refrigerantes à base de cola

ÁCIDO CARBÔNICO – (sob a forma de gás carbônico) Águas minerais e Refrigerantes gaseificados

Daysiele Meira

Ronaldo Alves

Adriano Baggio

Juliana Santos

Michael Santos